Giải Hóa học 10 trang 119 Chân trời sáng tạo – VietJack.com

Rate this post

Với Giải Hóa học 10 trang 119 trong Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay nhất, chi tiết sẽ giúp học sinh dễ dàng trả lời các câu hỏi & làm bài tập Hóa 10 trang 119.

Giải Hóa học 10 trang 119 Chân trời sáng tạo

Bài 1 trang 119 Hóa học 10: Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra trong các trường hợp:

a) Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr

b) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl

c) Muối CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl

d) Dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch CaI2

Lời giải:

a) Kim loại Mg phản ứng với dung dịch HBr

Mg + 2HBr → MgBr2 + H2

b) Dung dịch KOH phản ứng với dung dịch HCl

KOH + HCl → KCl + H2O

c) Muối CaCO3 phản ứng với dung dịch HCl

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

d) Dung dịch AgNO3 phản ứng với dung dịch CaI2

2AgNO3 + CaI2 → Ca(NO3)2 + 2AgI

Bài 2 trang 119 Hóa học 10: Trong phòng thí nghiệm, một khí hydrogen halide (HX) được điều chế theo phản ứng sau:

NaX(khan) + H2SO4(đặc) →t° HX↑ + NaHSO4 (hoặc Na2SO4)

a) Cho biết HX là chất nào trong các chất sau: HCl, HBr, HI. Giải thích.

Xem thêm:  Hóa 10 Bài 3 Kết nối tri thức, Cánh diều, Chân trời sáng tạo

b) Có thể dụng dung dịch NaX và H2SO4 loãng để điều chế HX theo phản ứng trên được không. Giải thích

Lời giải:

a) HX là HCl. Vì:

+ Ion chloride không khử được H2SO4 nên chỉ xảy ra phản ứng trao đổi:

KCl + H2SO4 (đặc) →< 250oC KHSO4 + HCl↑

2KCl + H2SO4 (đặc) →≥ 400oC K2SO4 + 2HCl↑

+ Ion bromide khử H2SO4 đặc thành SO2 và Br- bị oxi hóa thành Br2, sản phẩm có màu vàng đậm.

2KBr + 2H2SO4 (đặc) → Br2 + SO2↑ + K2SO4 + 2H2O

+ Ion iodide có thể khử H2SO4 đặc thành H2S, S, SO2 tùy vào điều kiện phản ứng và I- bị oxi hóa thành I2 có màu đen tím.

2KI + 2H2SO4 (đặc) → I2↓ + SO2↑ + K2SO4 + 2H2O

6KI + 4H2SO4 (đặc) → 3I2↓ + S↓ + 3K2SO4 + 4H2O

8KI + 5H2SO4 (đặc) → 4I2 + H2S↑ + 4K2SO4 + 4H2O

Bài 3 trang 119 Hóa học 10: “Natri clorid 0,9%” là nước muối sinh lí chứa sodium chloride (NaCl), nồng độ 0,9% tương đương các dịch trong cơ thể người như máu, nước mắt, … thường được sử dụng để súc miệng, sát khuẩn, … Em hãy trình bày cách pha chế 500 mL nước muối sinh lí

Lời giải:

Đặt x (g) là khối lượng sodium chloride (NaCl) cần dùng.

500 mL nước ⇔ 500 g nước

Áp dụng công thức:

C%=mchat tanmdung dich.100%

⇔ 0,9%=x500+x.100%

⇔ x = 4,54 gam

– Cách pha chế:

+ Cho khoảng 100 mL nước vào bình định mức có dung tích lớn hơn 500ml.

+ Cân 4,54 gam NaCl và cho vào bình định mức

Xem thêm:  Công thức hóa học của Criolit là gì ? Cách đọc là gì ? Được sử dụng

+ Lắc đều hoặc khuấy cho đến khi muối tan hết

+ Tiếp tục cho nước đến vạch định mức 500 mL ta được dung dịch cần pha.

Lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Bài 18: Hydrogen halide và một số phản ứng của ion halide Chân trời sáng tạo hay khác:

  • Giải Hóa học 10 trang 114

  • Giải Hóa học 10 trang 115

  • Giải Hóa học 10 trang 116

  • Giải Hóa học 10 trang 117

  • Giải Hóa học 10 trang 118

Xem thêm lời giải bài tập Hóa học lớp 10 Chân trời sáng tạo hay, chi tiết khác:

  • Hóa 10 Bài 12: Phản ứng oxi hóa – khử và ứng dụng trong cuộc sống

  • Hóa 10 Bài 13: Enthalpy tạo thành và biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

  • Hóa 10 Bài 14: Tính biến thiên enthalpy của phản ứng hóa học

  • Hóa 10 Bài 15: Phương trình tốc độ phản ứng và hằng số tốc độ phản ứng

  • Hóa 10 Bài 16: Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng hóa học

Săn SALE shopee tháng 6:

  • Tsubaki 199k/3 chai
  • L’Oreal mua 1 tặng 3
  • La Roche-Posay mua là có quà: